2019北京高考化學·選擇得分技巧
在理綜化學高考題目中，最後兩道選擇題11、12題一般來說難度較高，學生想完全理解，挖掘出每個選項的考點需要耗費大量的時間。但是往往這兩道題目的選項中，會出現一些簡單的知識點，能夠幫助同學們快速解題。下面分兩類題目進行總結。
一、電化學類
電化學類選擇題通過正正負負、陰陽相吸、陰盛陽衰等口訣，可以做到快速解題。
A．a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B．b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C．c處發生了反應：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
【提示】現象與方程式直接對應。
【練習2】2015年斯坦福大學研究人員研製出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4–和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A．放電時，鋁爲負極、石墨爲正極
B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C．放電時的負極反應爲：Al –3e- + 7AlCl4–=== 4Al2Cl7–
D．充電時的陽極反應爲：Cn + AlCl4– – e- === CnAlCl4
【提示】原電池離子“正正負負”，帶正電的陽離子移向原電池正極。
【練習3】2016年我國科研人員研製出一種室溫“可呼吸”Na?CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化爲Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是
A．“吸入”CO2時，鈉箔爲正極
B．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+ 4e—==== 2Na2CO3+C
D．標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數爲0.75 mol
【提示】電解池離子“陰陽相吸”，帶正電的陽離子移向電解池陰極。
【練習4】稀硫酸酸化後的軟錳礦（主要成分爲MnO2）懸濁液可用於吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是A．MnO2吸收SO2的反應：MnO2+SO2= MnSO4
B．MnO2作爲鹼性電池正極材料時的放電反應：MnO2+e-+H+=MnOOH
C．MnSO4與KMnO4反應制備MnO2: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
D．尾氣中的SO2還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
【提示】觀察電池環境，確定配電荷的離子。
【練習5】實驗室模擬工業製備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液製備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 陰極主要發生反應：Fe2+ + 2e- === Fe
B. 向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
C. 電解一段時間後，陰極附近pH減小
D. 電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+ === Fe +2Fe3+
電解
D. 電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+ === Fe +2Fe3+
【提示】電解池pH變化“陰盛陽衰”，陰極pH升高。
【練習6】研究小組進行如下表所示的原電池實驗：
下列關於該實驗的敘述中，正確的是
B．實驗①中，左側的銅被腐蝕
C．實驗②中，左側電極的電極反應式爲2H++2e-=H2↑
D．實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應發生
【提示】觀察參與電極反應物質。
【練習7】科學家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度（指標之一是單位質量電池所儲存的能量）。右圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，該電池放電時，下列說法不正確的是
A．金屬鋰爲負極
B．若隔膜被腐蝕，不會影響該電池正常使用
C．多孔碳電極上發生的電極反應爲：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
D．鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質量小
【提示】科學家的研究成果，每一個組成部分都有獨特作用。
【練習8】科學家研製出了一種新型鋰—空氣電池，其工作原理如圖所示。關於該電池的說法中不正確的是
A．回收水性電解液可製取鋰
B．可將有機電解液改爲水溶液
C．正極的電極反應式爲O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．電池總反應方程式爲4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
【提示】科學家的研究成果，每一個組成部分都有獨特作用。
【練習9】下圖是一種新型的光化學電源，當光照射光電極時，通入O2和H2S即產生穩定的電流（H2AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法不正確的是：
A．負極的電極反應爲2I--2e-=I2
B．總反應爲H2S+O2 H2O2+S
C．H+通過陽離子交換膜從正極區進入負極區
【提示】原電池離子移動“正正負負”，帶正電的陽離子移向原電池正極。
【練習10】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液製備少量NaClO，實驗結果如下：
實驗
①
②
③
電壓
U1
U2
U3
現象
a極產生少量氣泡， b極無明顯氣泡
a極產生較多氣泡，
b極產生少量氣泡
a極產生大量氣泡，
b極逸出大量黃綠色氣體
下列分析不正確的是
A．①、②、③中，a極均發生了還原反應
B．①、②、③中均能發生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．電解時OH-由b極向a極移動
D．不宜採用實驗③的電壓制備NaClO
【提示】電解池離子“陰陽相吸”，帶負電的陰離子移向電解池負極。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
C
D
B
B
C
C
二、平衡相關
化學平衡類選擇題，計算往往相對繁瑣，但是掌握簡單的讀圖技巧，熟練運用平衡常數K只與溫度有關等知識點，就可以快速解題。
【練習1】鎢(W)在高溫下可緩慢昇華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發生反應：W(s)+I2(g) ? WI2(g)，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回燈絲上。對於該過程的理解不正確的是
A．工作時，電能轉化爲光能和熱能
B．工作時，在燈泡壁和燈絲上發生反應的平衡常數互爲倒數
C．W(s)+I2(g) ? WI2(g)爲放熱反應
D．碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命
【提示】“溫度差”導致K不同。
【練習2】高爐鍊鐵過程中發生反應：Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s) + CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見下表。下列說法正確的是
溫度T/℃
1000
1150
1300
平衡常數K
4.0
3.7
3.5
A．增加高爐的高度可以有效降低鍊鐵尾氣中CO的含量
B．由表中的數據可判斷該反應：反應物的總能量>生成物的總能量
C．爲了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)
D．1000℃ 下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO)=2×10-3 mol/L，則用CO表 示該反應的平均速率爲
mol/(L·min)
【提示】K只與溫度有關，通過K與T變化可推知反應吸放熱。
【練習3】已知：2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)，其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如右圖）,下列說法不正確的是
A．p1＜p2
B．該反應的△H＜0
C．A、B兩點的平衡常數：K(A)＜K(B)
D．A、B兩點的化學反應速率：v(A)＜v(B)
【提示】K只與溫度有關。
【練習4】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用於光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．該過程的總反應：
B．該過程中BMO表現較強氧化性
C．降解產物的分子中只含有極性共價鍵
D．①和②中被降解的苯酚的物質的量之比爲3:1
【提示】仔細查看圖中循環的物質，一個符號都不能錯過。
【練習5】三氯氫硅（SiHCl3）是光伏產業的一種關鍵化學原料，製備反應的方程式爲Si（s）+3HCl（g） SiHCl3（g）+H2（g）。同時還有其他副反應發生。當反應體系的壓強爲0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl) :n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如右圖所示。下列說法正確的是
A．降低壓強有利於提高SiHCl3的產率
B．製備SiHCl3的反應爲放熱反應
C．溫度爲450K，平衡常數：K（x）>K（y）＞K（z）
D．增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加
【提示】讀圖，觀察比例關係對結果的影響。
【練習6】工業上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是
A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵爲負極
C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
【提示】讀圖，觀察比例關係對結果的影響。
【練習7】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化爲高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A．生成CH3COOH總反應的原子利用率爲100%
B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C．①→②放出能量並形成了C―C鍵
D．該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
【提示】催化劑隻影響速率，不影響平衡。
答案
1
2
3
4
5
6
7
B
B
C
B
D
C
D